Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen - Ikatan kimia yang kedua yang akan kita bahas pada kesempatan kali ini ialah Ikatan Kovalen. Berbeda dengan ikatan ion yang sebelumnya telah kita bahas, ikatan kovalen ialah ikatan yang terjadi antara unsur non logam dan unsur non logam. Nah secara lengkap akan membahasnya di sini. Semoga bermanfaat. Check this out!!!

A. Apa itu Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen ialah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron. Adakalanya dua atom sanggup memakai lebih dari satu pasang elektron. Pasangan elektron yang digunakan bersama disebut pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron valensi yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen disebut pasangan elektron bebas (PEB). Apabila yang digunakan bersama dua pasang atau tiga pasang maka akan terbentuk ikatan kovalen rangkap dua atau rangkap tiga. Jumlah elektron valensi yang digunakan untuk berikatan tergantung pada kebutuhan tiap atom untuk mencapai konfigurasi elektron menyerupai gas mulia (kaidah duplet atau oktet).

B. Pembentukan Ikatan Kovalen

Seperti yang dijelaskan di atas, ikatan kovalen terjadi akhir pemakaian pasangan elektron secara gotong royong oleh dua atom (non logam). Misalkan saja ikatan antara H (hidrogen) yang atom luarnya 1 dan Cl (klorida) yang atom luarnya 7. Kedua unsur tersebut merupakan unsur non logam. Untuk mencapai ikatan yang stabil baik H dan Cl memerlukan 1 elektron. Makara 1 atom H akan berpasangan dengan 1 atom Cl.

Lambang Lewis ikatan H dengan Cl ialah HCl

C. Sifat Fisis Senyawa Kovalen

Beberapa sifat fisis senyawa kovalen antara lain:

1. Berupa gas, cairan, atau padatan lunak pada suhu ruang. Dalam senyawa kovalen molekul-molekulnya terikat oleh gaya antar-molekul yang lemah, sehingga molekul-molekul tersebut sanggup bergerak relatif bebas.
2. Bersifat lunak dan tidak rapuh.
3. Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah.
4. Umumnya tidak larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik.
5. Pada umumnya tidak menghantarkan listrik. Hal ini disebabkan senyawa kovalen tidak mempunyai ion atau elektron yang sanggup bergerak bebas untuk membawa muatan listrik. Beberapa senyawa kovalen polar yang larut dalam air, ada yang sanggup menghantarkan arus listrik lantaran sanggup terhidrolisis membentuk ion-ion.

D. Macam-macam Ikatan Kovalen

1. Ikatan Kovalen Koordinasi
   Ikatan kovalen koordinasi ialah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang digunakan bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya sanggup terjadi jikalau salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).
   Contoh:
   
   


2. Polaritas Ikatan Kovalen.
   Perbedaan keelektronegatifan dua atom mengakibatkan kepolaran senyawa. Adanya perbedaan keelektronegatifan tersebut mengakibatkan pasangan elektron ikatan lebih tertarik ke salah satu unsur sehingga membentuk dipol. Adanya dipol inilah yang mengakibatkan senyawa menjadi polar.
   Pada senyawa HCl, pasangan elektron milik bersama akan lebih bersahabat pada Cl lantaran daya tarik terhadap elektronnya lebih besar dibandingkan H. Hal itu mengakibatkan terjadinya polarisasi pada ikatan H – Cl. Atom Cl lebih negatif daripada atom H, hal tersebut mengakibatkan terjadinya ikatan kovalen polar.
   Perhatikan:
   
   

Terim kasih sudah berkenan membaca artikel tersebut di atas perihal Ikatan Kovalen, biar sanggup berguan bagi teman yang membacanya. Tidak lupa kami menghimbau teman sekalian apabila ada diantara teman yang menemukan kesalahan baik beurpa penulisan maupun pembahasan dari artikel tersebut di atas, mohon kiranya kritik dan saran yang membangun untuk kemajuan bersama. ^^ Maju Terus Pendidikan Indonesia ^^

Sumber http://www.zonasiswa.com

Berlangganan Informasi Terbaru: