Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Hai teman-teman dingklik sekolah. Dalam berguru ilmu kimia kita niscaya mengenal Sistem Periodik Unsur. Nah, para andal tentu saja tidak serta merta membuat sistem tersebut. Mereka membutuhkan waktu dan perjuangan yang panjang untuk mengelompokkan unsur unsur yang sudah ditemukan sehingga menjadi sistem periodik unsur yang kita kenal sekarang.

Kali ini, kita akan berguru bersama wacana sejarah para andal mengelompokkan unsur-unsur yang sudah ditemukan.

Perkembangan Sistem Periodik Unsur

A. Pengelompokan unsur berdasarkan Lavoiser:

Antoni Lavoiser mengelompokkan 33 unsur  kimia yang dibagi menjadi 4 kelompok, yaitu:

1. gas                     : cahaya,kalor,oksigen,nitrogen dan oksigen


2. tanah                : kapur,magnesium oksida,barium oksida, alumunium oksida dan silikon oksida


3. logam               : antimon, perak, arsenik, bismuth, kobalt, tembaga, timah, besi, mangan, raksa,  molibdenum, nikel, emas, platina, tobel, tungsten dan seng


4. non logam      : sulfur, fosfor, karbon, asam  klorida, asam florida dan asam boraks.

Kelemahan teori Lavoisier :

Pengelompokan masih terlalu umum

Kelebihan dari teori Lavoisier :

Sudah mengelompokan 33 unsur yang ada berdasarkan sifat kimia sehingga sanggup di jadikan rujukan bagi ilmuan-ilmuan setelahnya.

B. Hukum Triade Dobereiner

Dobereiner mengelompokkan unsur berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya yang berhubugan dengan massa atom. Setiap tiga unsur yang sifatnya seolah-olah massa atom (Ar) unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga.

Contoh:

• Cl, Br dan I


• Ca, Sr dan Ba


• S, Se dan Te

Dobereiner menyimpulkan bahwa  unsur-unsur sanggup di kelompokan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsur yang di sebut triade.

Kelemahan dari teori triade:

Pengelompokan unsur ini kurang efisien dengan adanya beberapa unsur lain dan tidak termasuk dalam kelompok triade padahal sifatnya sama dengan unsur dalam kelompok triade tersebut.

Kelebihan dari teori triade:

Adanya keteraturan setiap unsur yang sifatnya seolah-olah massa Atom (Ar) unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom rata-rata di massa atom unsur pertama dan ketiga.

C. Hukum Oktaf Newlands

Unsur-unsur yang disusun berdasarkan urutan kenaikan massa atomnya mempunyai sifat yang akan berulang tiap unsur kedelapan. Artinya unsur pertama seolah-olah dengan unsur kedelapan, unsur kedua seolah-olah dengan unsur kesembilan dan begitu seterusnya sehingga disebut aturan oktaf. Newlands gres menemukan 60 unsur dan belum ada gas mulia. Terdapat dua unsur yang ditempatkan sama sebab kemiripan sifatnya. Pengelompokan unsur berdasarkan aturan oktaf Newlands.

Kelebihan aturan Oktaf Newlands:

Dibandingkan dengan triade Dobereiner, yaitu lebih banyak unsur-unsur yang digolongkan.

Kelemahannya:

Pada unsur-unsur yang massanya cukup besar (>40), pengulangan sifat unsur tidak terjadi lagi.

D. Sistem Periodik Mendeleyev

Mendeleyev mengurutkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom dan sifat kimianya. Apabila unsur disusun berdasarkan massa atomnya, maka unsur tersebut akan menawarkan sifat yang sama secara periodik.

Keunggulan :

• Ada daerah bagi unsur transisi


• Terdapat tempat-tempat kosong yang diramalkan akan diisi dengan unsur yang belum ditemukan pada waktu itu

Kelemahan :

Adanya empat pasal anomali, yaitu penyimpangan terhadap aturan perioditas  yang disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya. Yaitu Ar-K, Te-I, Co-Ni, Th-Pa

E. Sistem Periodik Modern Henry G.Moseley

Karena disusun dalam bentuk panjang maka sering disebut dengan tabel periodik panjang. Sistem Periodik Modern yaitu Sistem Periodik yang dipakai hingga ketika ini dan merupakan penyempurnaan dari sistem periodik Mendeleyev

Pada tabel periodik ini dikenal istilah periode dan golongan. Golongan disusun berdasarkan jumlah elektron valensi. Unsur dalam 1 golongan mempunyai sifat yang cenderung sama dan ditempatkan pada 1 kolom. Periode untuk menawarkan kelompok unsur yang mempunyai jumlah unsur sama. Sistem Periodik Modern terdiri dari 18 Golongan dan 7 periode.

Kelebihan dari teori ini yaitu Moseley menemukan bahwa sifat-sifat unsur merupakan sifat periodik dari nomor atomnya. Sehingga tabel periodik bentuk pendek dikembangkan menjadi tabel periodik bentuk panjang, yang kemudian disempurnakan menjadi tabel periodik modern yang disahkan penggunaannnya oleh IUPAC.

Demikianlah sahabat pembahasan wacana perkembangan sistem periodik unsur. Semoga bermanfaat bagi sahabat bangkusekolah. Jangan lupa di share dan di komen ya. Terima kasih..

Sumber https://bangkusekolah.com

Berlangganan Informasi Terbaru: