4 Aturan - Aturan Dasar Kimia Lengkap

4 Hukum - Hukum Dasar Kimia Lengkap - Selamat siang semuanya, jumpa lagi nih dengan mengenal ilmu sains onlie yang tak pernah bosan untuk memperlihatkan bahan – bahan ter – update. Setelah kemarin kita telah mencar ilmu konfigurasi elektron, pada hari ini, saya akan memperlihatkan bahan ter – update ialah 4 aturan – aturan dasar dalam kimia. Apakah kalian pernah mendengar kata – kata avogadro atau gay – lussac misalnya? Jika sudar pernah dengar, tidak problem jikalau kalian membaca artikel ini. Siapa tahu menjadi lebih paham, dan bagi yang belum tahu, mari kita mencar ilmu bersama – sama.

Google Image - 4 Hukum - Hukum Dasar Kimia Lengkap

Didalam kimia, kita mengenal sedikitnya 4 aturan – aturan yang berlaku dalam kimia. Apasaja aturan –hukum tersebut? Nanti akan kita bahas bersama – sama. Sebelum itu, apakah kalian tahu untuk apa pentingnya mencar ilmu aturan – aturan kimia? Kita harus mengetahui aturan – aturan kimia ini alasannya ini menjadi bekal kita pada sat perhitungan kimia nanti. Contohnya perhitungan volume gas, massa unsur atau senyawa, jumlah mol, dan jumlah partikel. Oleh alasannya itu disimak baik – baik ya materinya berikut ini.

Hukum – Hukum Dasar Kimia

• Hukum Kekekalan Massa (oleh Antoine Lavoisier)

Hukum kekekalan massa berbunyi “massa total zat sehabis reaksi kimia, sama dengan massa total zat sebelum reaksi”.

Contoh:

48 gr Ca + 20 gr O2  ̶> 68gr CaO

• Hukum Perbandingan Tetap (oleh Yoseph Proust)

Hukum Perbandingan tetap berbunyi “Perbandingan massa unsur – unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap”.

Contoh:

Misal nama senyawa = AsBt, maka:

Massa B dalam AsBt  =  t x ArB/AsBt  x massa AsBt

% B dalam AsBt = t x ArB/AsBt  x %  AsBt

(banyak zat)/(banyak campuran) x 100% 

• Hukum Perbandingan Volume (oleh Joseph Louis Gay-Lussac)

Hukum ini berbunyi “Jika diukur pada tekanan dan temperatur yang sama, volume gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bundar dan sederhana”.

Contoh:

Senyawa C dan O sanggup membentuk suatu molekul CO dan CO2. Jika massa C dalam Kedua nya sama, artinya jumlah C-nya juga sama.

• Hukum Avogadro (oleh Amedeo Avogadro)

Hukum Avogadro berbunyi “pada temperatur dan tekanan yang sama, volume suatu gas sebanding dengan jumlah mol gas yang terdapat didalamnya”.

Dengan demikian, jumlah molekul sanggup ditentukan sebagai berikut:

v1/v2=n1/n2=(jumlah molekul (1))/(jumlah molekul (2) )

4 Hukum - Hukum Dasar Kimia Lengkap - Nah, inilah yang sanggup saya berikan kepada kalian semua. Saya berharap kalian semua sanggup menyerap bahan yang telah saya postingkan. Jangan pernah bosan untuk mencar ilmu ya sobat – teman. Jangan lupa juga Baca Konfigurasi Elektron dan Elektron Valensi. Tetap semangat untuk kalian semua yang ingin menghadapi UN. Saya berpesan biar kalian mencar ilmu dari kini biar tidak terlalu repot pada ketika UN. Terimakasih.

Sumber http://www.ilmusainsonline.com

Berlangganan Informasi Terbaru: