Pengertian Hidrolisis, Macam - Macam Dan Manfaat Hidrolisis

Pengertian Hidrolisis, Macam - Macam dan Manfaat Hidrolisis - Selamat siang semuanya, jumpa lagi dengan mengenal ilmu sains online nih. Pada pertemuan kita pada kali ini, kita akan berguru bersama mengenai Hidrolisis. Apakah kalian semua pernah mendengar kata ini sebelumnya? Tentu saja pernah bukan. Jika belum, baca saja artikel ini dengan secama yaaa…

Google Image - Pengertian Hidrolisis, Macam - Macam dan Manfaat Hidrolisis

Pengertian Hidrolisis

Hidrolisis merupakan reaksi peruraian suatu garam dalam air. Reaksi hidrolisis ini terjadi antara ion – ion garam (dalam air) dengan air sehingga ion faktual dan ion negatif dari garam bereaksi dengan air membentuk asam dan basa asalnya. Reaksi hidrolisis terjadi pada asam lemah dengan basa kuat, asam besar lengan berkuasa dengan basa lemah atau asam lemah dengan basa lemah. Jumlah mol asam sama dengan jumlah mol basa. Bagaimana, apakah kalian sudah paham? Baguslah jikalau sudah, namun, kalian juga harus mengetahui macam – macam hidroisis ini, oleh alasannya yaitu itu tetap baca artikel berikut ini yaa..

Macam – Macam Hidrolisis

Berdasarkan komponen pembentuknya, hidrolisis dibedakan menjadi:

1. Hidrolisis Parsial

Hidrolisis parsial merupakan hidrolisis dimana garam yang direaksikan pada air hanya sebagian saja yang mengalami hidrolisis, sedangkan yang lainnya tidak. Campuran garam dengan air yang mengalami hidrolisis parsial yaitu adonan antara asam lemah dengan basa besar lengan berkuasa dan basa besar lengan berkuasa dengan asam lemah.

2. Hidrolisis Total

Hidrolisis total merupakan hidrolisis dimana garam yang diraksikan dengan air sanggup terhidrolisis semua. Siapakah adonan yang sanggup terhidrolisis total? Campuran tersebut yaitu adonan antara asam lemah dengan basa lemah.

Berdasarkan jenis ion – ion yang dihasilkan, hidrolisis sanggup dibedakan menjadi:

1. Hidrolisis Anion

Jika suatu molekul terdiri dari asam lemah dan basa besar lengan berkuasa direaksikan dengan air maka akan mengalami hidrolisis parsial/sebagian dan akan menghasilkan ion yang bersifat basa. Dengan demikian, yang terhidrolisis yaitu anion dari asam lemah, sedangkan kation dari basa besar lengan berkuasa tidak terhidrolisis.

Misal:

CH3COOHNa → CH3COOH- + Na+

CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-

Na+ + H2O → tidak terjadi reaksi.

Dari referensi diatas, menjelaskan bahwa CH3COO- bertindak sebagai anion asam lemah, sedangkan Na+ bertindak sebagai kation basa kuat. Anion dari asam lemah diatas terbukti sanggup terhidrolisis dikala direaksikan dengan air sedangkan kation dari basa besar lengan berkuasa diatas tidak sanggup bereaksi dengan air.

2. Hidrolisis Kation

Kebalikan dengan hidrolisis anion, jikalau pada hidrolisis kation, yang terhidrolisis yaitu kation dari basa lemah sehingga menghasilkan ion yang bersifat asam, sedangkan anion dari asam besar lengan berkuasa tidak bereaksi jikalau direaksikan dengan air.

Misal:

NH4Cl → NH4+ + Cl-

NH4+ + H2O → NH4OH + H+

Cl- + H2O → tidak bereaksi

3. Anion dan Kation Hidrolisis

Hidrolisis ini merupakan hidrolisis total dimana terdiri atas anion dari asam lemah dan anion dari basa lemah yang kemudian di reaksikan dengan air akan menghasilkan ion yang bersifat asam dan ion yang bersifat basa.

Manfaat Hidrolisis

• Dalam bidang pertanian, reaksi hidrolisis dipakai dalam adaptasi pH tanah dengan tumbuhan yang akan ditanam. Dengan metode hidrolisis didapatkan pupuk yang tidak ersifat asam dan tidak terlalu bersifat basa.

• Garam dapur, merupakan produk yang sangat bermanfaat bagi ibu – ibu untuk keperluan memasak. Proses pembuatan garam dapur itu sendiri memanfaatkan proses hidrolisis.

• Reaksi hidrolisis juga sangat berperan penting dalam pembuatan beyclin dan sunkin.

• Pada badan kita, juga terdapat yang namanya reaksi hidrolisis. Reaksi hidrolisis pada badan kita sangat berperan penting guna memecah makanan menjadi nutrisi yang gampang diserap oleh tubuh.

• Reaksi hidrolisis, berperan penting juga dalam pelapukan batuan, menciptakan tanah, menghasilkan mineral yang mempunyai kegunaan bagi tumbuhan.

• Reaksi hidrolisis juga berperan penting dalam penjernihan air PAM.

Pengertian Hidrolisis, Macam - Macam dan Manfaat Hidrolisis - Nah, inilah yang sanggup mengenal ilmu sains online sampaikan, aku rasa kalian kini menjadi tambah paham bukan? Saya berharap begitu. Selain itu juga, kalian sanggup baca artikel – artikel lainnya pada blog mengenal ilmu sains online yang tidak kalah bermanfaat. Gunakan lah waktu luangmu untuk keperluanmu dimasa depan ya sobat – teman. Sekian dulu bahan pengertian, macam – macam, dan manfaat hidrolisis dari saya, jangan lupa like and share ya. Terimakasih.

Sumber http://www.ilmusainsonline.com