Skl 7 - Aturan Faraday Ii

Hukum Faraday II

"Massa dari macam-macam zat yang diendapkan pada masing-masing

elektroda (terbentuk pada masing-masing elektroda) oleh sejumlah arus

listrik yang sama banyaknya akan sebanding dengan berat ekivalen

masing-masing zat tersebut."

Rumus:

m 1 : m 2 = e 1 : e 2

m = massa zat (garam)

e = beret ekivalen = Ar/Valensi = Mr/Valensi

Contoh:

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dengan elektroda inert, dialirkan listrik 10

amper selama 965 detik.

Hitunglah massa tembaga yang diendapkan pada katoda dan volume gas

oksigen yang terbentuk di anoda pada (O°C, 1 atm), (Ar: Cu = 63.5 ; O = 16).

Jawab:

CuSO 4 (aq) ® Cu 2+ (aq) + SO4 2- (aq)

Katoda [elektroda - : reduksi] : Cu 2+ (aq) + 2e - ® Cu(s)

Anoda [elektroda + : oksidasi]: 2 H2 O(l) ® O 2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e -

a. massa tembaga:

m = e . i . t/96.500 = (Ar/Valensi) x (10.965/96.500) = 63.5/2 x

9.650/96.500 = 31.25 x 0,1 = 3,125 gram

b. m 1 : m 2 = e 1 : e 2

mCu : mO2 = eCu : eO 2

3,125 : mO2 = 6.32/2 : 32/4

3,125 : mO2 = 31,25 : 8

mO 2 = (3.125 x 8)/31.25 = 0.8 gram

mol O 2 = 0.8/32 = 8/320 = 1/4 mol

volume O 2 (0°C, 1 atm) = 1/40 x 22.4 = 0.56 liter

Sumber http://chemistrypensador.blogspot.com