Skl 3 - Pembuatan Asam Nitrat
Pembuatan Asam Nitrat
1. Asam nitrat dibentuk dengan reaksi nitrogen dioksida (NO2 ) dengan air
3 NO 2 + H 2 O → 2 HNO 3 + NO
Biasanya, oksida nitrat dihasilkan oleh reaksi reoxidized oleh oksigen di udara untuk menghasilkan aksesori nitrogen dioksida .
Bubbling nitrogen dioksida melalui hidrogen peroksida sanggup membantu untuk meningkatkan hasil asam.
2 NO 2 + H 2 O 2 → 2 HNO 3
Solusi nitrat komersial kelas asam biasanya antara 52% dan asam nitrat 68%. Produksi asam nitrat ialah melalui proses Ostwald , dinamai kimiawan Jerman Wilhelm Ostwald . Dalam proses ini, anhidrat amonia dioksidasi menjadi oksida nitrat , dengan adanya platinum atau rhodium mengukur katalis pada suhu tinggi sekitar 500 K dan tekanan 9 bar.
4 NH 3 (g) + 5 O 2 (g) → 4 NO (g) + 6 H 2 O (g) (ΔH = -905,2 kJ)
Oksida nitrat kemudian direaksikan dengan oksigen di udara untuk membentuk nitrogen dioksida .
2 NO (g) + O 2 (g) → 2 NO 2 (g) (ΔH = -114 kJ / mol)
Hal ini kemudian diserap dalam air untuk membentuk asam nitrat dan oksida nitrat.
3 NO 2 (g) + H 2 O (l) → 2 HNO 3 (aq) + NO (g) (ΔH = -117 kJ / mol)
Oksida nitrat bersepeda kembali untuk reoksidasi. Atau, jikalau langkah terakhir dilakukan di udara:
4 NO 2 (g) + O 2 (g) + 2 H 2 O (l) → 4 HNO 3 (aq)
HNO basah 3 diperoleh sanggup dipekatkan dengan distilasi hingga sekitar 68% massa. Konsentrasi lebih lanjut untuk 98% sanggup dicapai dengan kehilangan cairan tubuh dengan terkonsentrasi H 2 SO 4 . Dengan memakai amonia yang berasal dari proses Haber , produk final sanggup dihasilkan dari nitrogen, hidrogen, dan oksigen yang berasal dari udara dan gas alam sebagai materi baku tunggal.
0 Response to "Skl 3 - Pembuatan Asam Nitrat"
Posting Komentar