Kecenderungan Sifat Jari-Jari Atom Dalam Satu Golongan Dan Periode

.com - Jari-jari Atom. Jari-jari atom yaitu jarak antara kulit elektron terluar dengan inti atom. Karena sebuah atom dimodelkan layaknya dimensi tiga seolah-olah bola, maka jari-jari atom menyatakan ukuran suatu atom. Besar jari-jari berbanding lurus dengan ukuran suatu atom. Artinya, semakin besar jari-jari suatu atom maka akan semakin besar ukurannya. Sebaliknya, semakin kecil jari-jari suatu atom maka akan semakin kecil ukurannya. Pengukuran jari-jari atom dilakukan dengan cara mengukur jarak antara dua inti atom yang diberikatan sesamanya karena cenderung susah untuk mengukur secara langsung. Pada kesempatan ini, edutafsi akan membahas kecenderungan sifat jari-jari atom dalam satu golongan atau satu periode.

Kecenderungan sifat jari-jari atom dalam sistem periodik dipengaruhi oleh dua apsek utama, yaitu jumlah kulit atom dan besar muatan inti. Secara umum, semakin banyak kulit atom, maka akan semakin besar jari-jarinya. Sebaliknya semakin sedikit kulit atom, jari-jarinya cenderung ludang keringh kecil.

Analoginya seolah-olah ini, jikalah atom kita pandang sebagai sebuah bola yang akan kita bungkus dengan bahan tertentu dengan bola itu sendiri sebagai inti atomnya, sedangkan bahan penutup sebagai kulitnya. Semain banyak bahan pelapis yang kita gunakan untuk membungkus bola tentu ukuran bola dan pelapisnya menjadi semakin besar.

Pengaruh besar muatan inti terhadap jari-jari atom berkaitan pribadi dengan besar lengan berkuasa gaya tarik inti. Semakin besar muatan inti, maka akan semakin besar lengan berkuasa gaya tarik inti terhadap elektron sehingga jari-jari atom cenderung akan semakin kecil.

A. Jari-jari Atom dalam Satu Golongan

Sesuai dengan hasil pengamatan dan data yang diperoleh oleh ilmuwan, sifat jari-jari atom pada satu golongan menyampaikan kecenderungan tertentu. Pada satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom cenderung semakin besar. Sebaliknya, dari bawah ke atas, jari-jari atom semakin kecil.

Sebagai gambaran diberikut kami tampilkan daftar skor jari-jari atom untuk beberapa golongan utama yang dinyatakan dalam satuan Angstorm (A).Pada beberapa buku skor ini mungkin tidak sama karena sumbernya berbeda-beda, namun data ini hanya untuk menyampaikan kecenderungannya saja.

Golongan IA : H(0,37), Li(1,34), Na(1,54), K(1,96), Rb(2,11)
Golongan IIA : Be(0,90), Mg(1,30), Ca(1,74), Sr(1,92)
Golongan IIIA : B(0,82), Al(1,18)
Golongan IVA : C(0,77), Si(1,11)
Golongan VA : N(0,75), P(1,06)
Golongan VIA : O(0,73), S(1,02), Se(1,16), Te(1,35)
Golongan VIIA : F(0,32), Cl(0,99), Br(1,14), I(1,33)
Golongan VIIIA : He(0,32), Ne(0,69), Ar(0,97), Kr(1,10), Xe(1,30).

Daftar di atas kami tulis dari kiri ke kanan (dalam sistem periodik, golongan disusun dari atas ke bawah) jadi untuk melihat perbandingan kecenderungan dari atas ke bawah, maksud kami dari daftar di atas yaitu dari kiri ke kanan.

Sebagai pola mari kita lihat jari-jari atom golongan IA. Dari atas ke bawah, dalam satu golongan, jari-jari atom semakin besar. Dengan demikian, dalam golongan IA, jari-jari terkecil yaitu atom Hidrogen dan yang paling besar yaitu Cesium sehabis Rubidium (Rb).

Kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan dipengaruhi oleh banyak kulit. Semakin ke bawah dalam satu golongan, jumlah kulit atomnya semakin banyak sehingga jari-jari atom juga semakin besar.

B. Jari-jari Atom Dalam Satu Periode

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Kecenderungan tersebut terjadi karena imbas besar muatan inti. Karena semakin ke kanan muatan inti semakin besar, maka gaya tarik inti terhadap elektron semakin besar sehingga jari-jarinya mengecil.

Untuk memperjelas pembahasan ini, mari kita ambil sebuah contoh. Pada gambar di bawah ini ditampilkan gambaran mengenai ukuran jari-jari dari empat atom unsur yang berada berdekatan. Unsur Litium (Li) dan Natrium (Na) berada pada satu golongan, yaitu IA. Berilium (Be) dan Magnesium (Mg) berada di golongan IIA.

Selain itu, unsur Litium dan diberilium berada dalam satu periode yaitu periode 2 sedangkan Natrium dan Magnesium berada dalam satu periode yaitu periode 3. Sekarang kita akan melihat kecenderungan jari-jari atom pada keempat unsur ini.

Pada golongan IA, Natrium memiliki nomor atom ludang keringh besar daripada Litium. Pada gambar terang terlihat bahwa Natrium memiliki tiga kulit sedangkan Litium hanya dua kulit (sesuai dengan konfigurasi elektron). Karena Natrium memiliki ludang keringh banyak kulit, maka jari-jari Natrium ludang keringh besar daripada Litium. Hal itu terlihat dari ukurannya yang ludang keringh besar.

Pada golongan IIA, Magnesium memiliki nomor atom yang ludang keringh besar daripada Berilium sehingga jumlah kulitnya ludang keringh banyak. Karena Magnesium memiliki ludang keringh banya kulit, maka jari-jari atom Magnesium ludang keringh besar daripada Berilium (perhatikan ukurannya).

Akan tetapi jikalau kita amati, Magnesium memilii nomor atom ludang keringh besar daripada Natrium. Lalu mengapa jari-jari Natrium justru ludang keringh besar dibanding jari-jari Magnesium? Hal yang serupa juga terjadi pada Litium dan Berilium. Mengapa Litium jari-jarinya ludang keringh besar padahal nomor atom Berilium ludang keringh besar?

Itu terjadi karena imbas besar muatan. Jari-jari Natrium ludang keringh besar daripada jari-jari Magnesium karena muatan inti Magnesium (+12) ludang keringh besar dari pada muatan inti Natrium (+11). Seperti yang telah dijelaskan di atas, karena besar muatan inti ludang keringh besar, gaya tarik inti Magnesium ludang keringh besar sehingga jari-jarinya menjadi ludang keringh kecil dibanding Natrium.
Sumber http://duniabelajarsiswapintar39.blogspot.com

Berlangganan Informasi Terbaru: