Skl 2 - Aturan Dasar Kimia : Proust

Hukum proust from kimia12ipa1213

Hukum Proust

Pada tahun 1799, Joseph Louis Proust menemukan satu sifat penting dari senyawa, yang disebut hukum perbandingan tetap. Berdasarkan penelitian terhadap banyak sekali senyawa yang dilakukannya, Proust menyimpulkan bahwa “Perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa ialah tertentu dan tetap.“ Senyawa yang sama meskipun berasal dari tempat berbeda atau dibentuk dengan cara yang berbeda ternyata memiliki komposisi yang sama.

Contohnya, hasil analisis terhadap garam natrium klorida dari banyak sekali tempat sebagai berikut.

Table 3.4 hasil Analisis terhadap garam dari banyak sekali daerah

Asal	Massa Garam	Massa Natrium	Massa Klorida	Massa Na : Cl
Indramayu	2 gram	0,786 gram	1,214 gram	1 : 1,54
Madura	1,5 gram	0,59 gram	0,91 gram	1 : 1,54
Impor	2,5 gram	0,983 gram	1,517 gram	1 : 1,54

Sebagaimana ditunjukkan dalam perhitungan di atas, bahwa perbandingan massa Na terhadap Cl ternyata tetap, yaitu 1 : 1,54. Jadi, senyawa tersebut memenuhi aturan Proust

Gambar 3.3 Joseph Louis Proust (1754 – 1826) ialah spesialis kimia Perancis. Ia mendalami analisis kimia dan menjadi populer sehabis merumuskan aturan perbandingan tetap untuk senyawa. Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter & Change, Martin S. Silberberg, 2000.

Table 3.5 perbandingan massa besi dan sulfur pada senyawa FeS

No.	Massa Besi (Fe) yang Direaksikan	Massa Belerang (S) yang Direaksikan	Massa FeS yang Terbentuk	Perbandingan Massa Fe dan S pada FeS
1	0,42 gram	0,24 gram	0,66 gram	7 : 4
2	0,49 gram	0,28 gram	0,77 gram	7 : 4
3	0,56 gram	0,32 gram	0,88 gram	7 : 4
4	0,71 gram	0,40 gram	1,11 gram	7 : 4

Berdasarkan data tersebut ternyata perbandingan massa besi dan sulfur pada senyawa besi sulfida (FeS) selalu tetap, yaitu 7 : 4.

Asal Massa Garam Massa Natrium Massa Klorida Massa Na : Cl

Indramayu 2 gram 0,786 gram 1,214 gram 1 : 1,54

Madura 1,5 gram 0,59 gram 0,91 gram 1 : 1,54

Impor 2,5 gram 0,983 gram 1,517 gram 1 : 1,54

No. Massa Besi (Fe) Massa Belerang (S) Massa FeS Perbandingan Massa yang Direaksikan yang Direaksikan yang Terbentuk Fe dan S pada FeS

1. 0,42 gram 0,24 gram 0,66 gram 7 : 4

2. 0,49 gram 0,28 gram 0,77 gram 7 : 4

3. 0,56 gram 0,32 gram 0,88 gram 7 : 4

4. 0,71 gram 0,40 gram 1,11 gram 7 : 4

Data reaksi antara hidrogen dan oksigen membentuk air, kalau diketahui perbandingan massa H : O membentuk air ialah 1 : 8 sebagai berikut

Tabel3.6 data reaksi Antara hydrogen dan oksigen membentuk Air

No.	Massa Hidrogen yang Direaksikan	Massa Oksigen yang Direaksikan	Massa Air yang Terbentuk	Massa Pereaksi yang Tersisa
1	1 gram	8 gram	9 gram	-
2	2 gram	16 gram	18 gram	-
3	1 gram	9 gram	9 gram	1 gram oksigen
4	5 gram	24 gram	27 gram	2 gram hidrogen
5	10 gram	10 gram	11,25 gram	8,75 gram hidrogen

Sumber http://batalyonchamistr.blogspot.com

Berlangganan Informasi Terbaru: