Skl 2 - Stoikiometri - Aturan Dasar Kimia : Lavoisier
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
Perhatikan reaksi pembakaran kertas. Sepintas kemudian sanggup kita lihat bahwa massa debu hasil pembakaran lebih kecil daripada massa kertas yang dibakar. Apakah pembakaran kertas disertai pengurangan massa? Antoine Laurent Lavoisier telah menyelidiki massa zat-zat sebelum dan
sesudah reaksi. Lavoisier menimbang zat sebelum bereaksi, kemudian menimbang hasil reaksinya. Ternyata massa zat sebelum dan setelah reaksi selalu sama. Lavoisier menyimpulkan hasil penemuannya dalam suatu aturan yang disebut aturan kekekalan massa: “Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan setelah reaksi yaitu sama“. Perubahan materi yang kita amati dalam kehidupan sehari-hari umumnya berlangsung dalam wadah terbuka. Jika hasil reaksi ada yang berupa gas (seperti pada pembakaran kertas), maka massa zat yang tertinggal menjadi lebih kecil daripada massa semula. Sebaliknya, jikalau reaksi mengikat sesuatu dari lingkungannya (misalnya oksigen), maka hasil reaksi akan lebih besar daripada massa semula. Misalnya, reaksi perkaratan besi (besi mengikat oksigen dari udara) sebagai berikut. Besi yang memiliki massa tertentu akan bereaksi dengan sejumlah oksigen di udara membentuk senyawa gres besi oksida
(Fe2O3(s)) yang massanya sama dengan massa besi dan oksigen mula-mula.
Fe(s) + O2(g) -> Fe2O3(s)
PPT Hukum Lavoisier sanggup diunduh disini.
0 Response to "Skl 2 - Stoikiometri - Aturan Dasar Kimia : Lavoisier"
Posting Komentar