Menganalisis Ukuran Jari-Jari Atom Dan Jari-Jari Ion Suatu Unsur

.com - Jari-jari Atom dan Jari-jari Ion. Jari-jari atom menyatakan jarak dari inti hingga kulit elektron terluar. Pada artikel sebelumnya, edutafsi telah membahas bagaimana kecenderungan jari-jari atom dalam sistem periodik terutama untuk unsur-unsur golongan utama. Jari-jari atom mewakili ukuran suatu atom. Semakin besar jari-jarinya maka semakin besar ukuran atom tersebut. Sebaliknya, semakin kecil jari-jari atom maka akan semakin kecil ukuran atomnya. Besar kecilnya jari-jari atom dipengaruhi oleh besar muatan inti dan banyak kulit atom. Lalu, bagaimana cara menganalisis jari-jari beberapa atom jikalau yang diketahui yakni nomor atomnya?

A. Membandingkan Jari-jari Atom

Jika nomor atom dari beberapa unsur dimemberikankan, maka yang mampu kita lakukan yakni menganalisis kecenderungan jari-jari dari unsur-unsur tersebut. Analisis tersebut tidak bertujuan untuk menentukan penilaian jari-jari suatu atom tetapi hanya untuk membandingkan jari-jari atom dari beberapa unsur yang diketahui tersebut.

Dengan memanfaatkan kecendeerungan sifat jari-jari atom dalam satu golongan dan periode, kita mampu menganalisis dan membandingkan jari-jari beberapa atom. Dengan cara tersebut kita mampu menentukan atom mana yang memiliki jari-jari terbesar atau jari-jari terkecil.

Kecenderungan jari-jari atom yakni sebagai memberikankut :
1). Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar
2). Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.

Contoh :
Diketahui nomor atom dari unsur-unsur A, B, C, dan D berturut-turut yakni 3, 7, 9 dan 11. Tentukan unsur mana yang memiliki jari-jari atom paling besar!

Pembahasan :
Sebagai langkah pertama, kita mampu menentukan konfigurasi elektron dari keempat unsur tersebut biar tahu letaknya di dalam sistem periodik:
1). ₃A = 2, 1 → golongan IA, periode 2
2). ₇B = 2, 5 → golongan VA, periode 2
3). ₉C = 2, 7 → golongan VIIA, periode 2
4). ₁₁D = 2, 8, 1 → golongan IA, periode 3

Posisi relatif keempat unsur tersebut dalam sistem periodik yakni sebagai memberikankut:

IA	VA	VIIA
A	B	C
D

Ada tiga unsur yang berada dalam satu periode, yaitu A, B, dan C (periode 2). Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Dengan kata lain, yang terletak paling kiri, jari-jarinya paling besar. Dengan demikian, antara A, B, dan C, yang paling besar jari-jarinya yakni A.

Sekarang tinggal membandingkan antara atom A dan D. Atom A dan D terletak dalam satu golongan yaitu golongan IA. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar. Dengan demikian, jari-jari atom D ludang kecepeh besar dibanding dengan jari-jari atom A.

Cara paling memperringan dan sepele menganalisisnya yaitu, atom yang memiliki jari-jari paling besar yakni atom yang berada paling kiri dan paling bawah. Jadi, atom yang jari-jarinya paling besar yakni atom D.

B. Kecenderungan Jari-jari Ion

Ion tunggal terbentuk sebab yakni sebuah atom netral melepas atau mendapat (menyerap) elektron. Pelepasan elektron menghasilkan ion positif yang disebut kation, dan penyerapan elektron menghasilkan ion negatif yang disebut anion.

Meski berasal dari sebuah atom netral, pelepasan atau penyerapan elektron ternyata berpengaruh kepada ukuran jari-jari ion. Ion memiliki jari-jari yang berbeda secara signifikan dengan jari-jari atom netralnya. Hal itu dapat terjadi sebab yakni penambahan atau pengurangan elektron di kulit terluar turut mengubah jumlah kulit atom.

Kecenderungan jari-jari ion :
1). Ion positif memiliki jari-jari ludang kecepeh kecil dari atom netral
2). Ion negatif memiliki jari-jari ludang kecepeh besar dari atom netral

Knorma dan tabiat sebuah atom netral melepas sebuah elektron dari kulit terluar, maka jumlah kulit atomnya akan cenderung berkurang sehingga jari-jari ion yang terbentuk juga ludang kecepeh kecil dibanding jari-jari atom netralnya.  Sebagai pola perhatikan ilustrasi di bawah ini.

Sebaliknya, knorma dan tabiat sebuah atom netral mendapat elektron dan membentuk ion negatif, maka jari-jari ion akan cenderung ludang kecepeh besar dibanding jari-jari atom netralnya. Hal ini berhubungan dengan gaya tarik inti yang bereaksi dengan adanya penambahan elektron di kulit terluar.

Sebagai contoh, ion Na⁺ memiliki jari-jari ludang kecepeh kecil dibanding jari-jari atom Na. Ion Na⁺ memiliki jari-jari 0,99 A dan atom Na memiliki jari-jari 1,86 A. Sedangkan ion Cl^- memiliki jari-jari ludang kecepeh besar dibanding jari-jari atom Cl, yaitu 1,81 A untuk ion Cl^- dan 0,99 A untuk atom Cl.

Demikianlah pembahasan singkat mengenai cara menganalisis jari-jari atom dan jari-jari ion. Jika materi berguru ini memberi manfaat, silahkan bagikana kepada sobat anda melalui tombol share yang tersedia. 
Sumber http://duniabelajarsiswapintar39.blogspot.com

Berlangganan Informasi Terbaru: