Skl 1 - Bentuk Molekul

Bentuk Molekul

 

1.   Teori Domain Elektron
●Bentuk molekul tergantung pada susunan ruang pasangan elektron ikatan (PEI
dan pasangan elektron bebas (PEB) atom sentra dalam molekul. Dapat dijelaskan
dengan teori tolakan pasangan elektron kulit valensi atau teori VSEPR (Valence
Shell Electron Pair Repultion)
● Molekul kovalen terdapat pasangan-pasangan elektron baik PEI maupun PEB.
Karena pasangan-pasangan elektron mempunyai muatan sejenis, maka tolak-
menolak antarpasangan elektron. Tolakan (PEB - PEB) > tolakan (PEB - PEI) >
tolakan (PEI - PEI)
● Adanya gaya tolak-menolak mengakibatkan atom-atom yang berikatan
membentuk struktur ruang yang tertentu dari suatu molekul dengan demikian
bentuk molekul dipengaruhi oleh banyaknya PEI maupun PEB yang dimiliki pada
atom pusat.
● Bentuk molekul ditentukan oleh pasangan elektron ikatannya
Contoh molekul CH4 mempunyai 4 PEI


2. Merumuskan Tipe Molekul
1) Atom sentra dilambangkan dengan A
2) Domain elektron ikatan dilambangkan dengan X
3) Domain elektron bebas dinyatakan dengan E

Tabel tipe molekul

Jumlah Pasangan Elektron Ikatan (X)	Jumlah Pasangan Elektron Bebas (E)	Rumus (AXnEm)	Bentuk Molekul	Contoh
2	0	AX2	Linear	CO2
3	0	AX3	Trigonal planar	BCl3
2	1	AX2E	Bengkok	SO2
4	0	AX4	Tetrahedron	CH4
3	1	AX3E	Piramida trigonal	NH3
2	2	AX2E2	Planar bentuk V	H2O
5	0	AX5	Bipiramida trigonal	PCl5
4	1	AX4E	Bipiramida trigonal	SF4
3	2	AX3E2	Planar bentuk T	IF3
2	3	AX2E3	Linear	XeF2
6	0	AX6	Oktahedron	SF6
5	1	AX5E	Piramida sisiempat	IF5
4	2	AX4E2	Sisiempat datar	XeF4

Dengan memakai teori VSEPR maka kita sanggup meramalkan bentuk geometri suatu molekul. Dalam artikel ini maka akan di contohkan memilih bentuk geometri molekul XeF2, XeF4, dan XeF6. Diantara molekul-molekul tersebut ada yang mempunyai pasangan elektron bebas dan ada yang tidak, jadi molekul-molekul tersebut yaitu referensi yang cantik untuk lebih memahami teori VSEPR.
Pertama kita harus mementukan struktur lewis masing-masing molekul. Xe mempunyai jumlah elektron valensi 8 sedangkan F elektron valensinya yaitu 7.(lihat gambar dibawah)


Struktur Lewis XeF2 menyerupai gambar sebelah kiri, dua elektron Xe masing-masing diapakai untuk berikatan secara kovalen dengan 2 atom F sehingga meninggalkan 3 pasangan elektron bebas pada atom sentra Xe. Hal yang sama terjadi pada molekul XeF4 dimana 4 elektron Xe digunakan untuk berikatan dengan 4 elektron dari 4 atom F, sehingga meninggalkan 2 pasangan elektron bebas pada atom sentra Xe.

Lihat gambar diatas XeF2 mempunyai 2 pasangan elekktron terikat (PET) dan 3 pasangan elektron bebas (PEB) jadi total ada 5 pasangan elektron yang terdapat pada XeF2, hal ini pertanda bahwa geometri molekul atau kerangka dasar molekul XeF2 yaitu trigonal bipiramid. Karena terdapat 3 PEB maka PEB ini masing masing akan menempati posisi ekuatorial pada kerangka trigonal bipiramid, sedangkan PET akan menempati posisi aksial yaitu pada bab atas dan bawah. Posisi inilah posisi yang stabil apabila terdapat atom dengan 2 PET dan 3 PEB sehingga menghasilkan bentuk molekul linear. Kaprikornus bentul molekul XeF2 yaitu linier.(lihat gambar dibawah).

Lihat gambar strutur lewis XeF4 mempunyai 4 pasangan elekktron terikat (PET) dan 2 pasangan elektron bebas (PEB) jadi total ada 6 pasangan elektron yang terdapat pada XeF4, hal ini pertanda bahwa geometri molekul atau kerangka dasar molekul XeF4 yaitu oktahedral. Karena terdapat 2 PEB maka PEB ini masing masing akan menempati posisi aksial pada kerangka oktahedral, sedangkan PET akan menempati posisi ekuatorial. Posisi inilah posisi yang stabil apabila terdapat atom dengan 4 PET dan 2 PEB sehingga menghasilkan bentuk molekul yang disebut segiempat planar. Kaprikornus bentul molekul XeF2 yaitu segiempat planar.(lihat gambar
dibawah).

Bentuk molekul akan sama dengan susunan ruang elektron yang ada pada atom sentra kalau tidak pasangan elektron bebas.
Perhatikan gambar banyak sekali bentuk molekul berikut ini !
X : atom pusat
E : pasangan elektron bebas

Tabel  Contoh bentuk molekul dengan tiga pasangan elektron di sekitar atom
pusat

Molekul atau ion yang mempunyai 3 pasang elektron di sekitar atom sentra baik
pasangan yang membentuk ikatan tunggal atau rangkap membentuk segitiga planar

3. Bentuk Molekul dengan Empat Pasangan Elektron di
Sekitar Atom Pusat

Tabel  Contoh bentuk molekul dengan empat pasangan elektron di sekitar
atom pusat

semua molekul atau ion yang mempunyai empat pasangan elektron di sekitar
atom pusatnya akan membentuk struktur ruang elektron tetrahedral.
Catatan:
Jika ada 4 kelompok elektron yang mengelilingi atom pusat, maka gaya tolak:
PEB – PEB > PEI – PEB > PEI – PEI.

Bentuk Molekul dengan Lima Pasangan Elektron di
Sekitar Atom Pusat
Semua molekul atau ion yang atom pusatnya dikelilingi lima atau enam
pasangan elektron biasanya atom sentra tersebut berasal dari unsur periode ke-3
atau lebih dari 3.
Bentuk-bentuk molekul dengan 5 pasangan elektron yang terdiri dari PEB
dan PEI yang berbeda sanggup dilihat pada Tabel

Jika lima pasangan elektron mengelilingi atom sentra maka akan membentuk
struktur ruang elektron bipiramidal trigonal.

5. Bentuk Molekul dengan Enam Pasangan Elektron di
Sekitar Atom Pusat
Enam pasangan elektron yang mengelilingi atom sentra akan membentuk
struktur ruang elektron oktahedral.
Bentuk-bentuk molekul yang terjadi dari 6 pasangan elektron yang terdiri dari
PEI dan PEB yang berbeda sanggup dilihat pada Tabel

Sumber http://chemistrypensador.blogspot.com

Berlangganan Informasi Terbaru: