Sifat Koligatif Larutan Terkait Penurunan Tekanan Uap

Hai teman bangkusekolah.com. Tahukah kau apa yang dimaksud dengan sifat koligatif larutan? Sifat koligatif larutan ialah sifat suatu larutan yang dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut pada larutan, akan tetapi sama sekali tidak bergantung pada jenis pelarutnya.

Penurunan Tekanan uap

Ketika kita memanaskan air memakai ketel di atas kompor, dikala air sudah mendidih, kau sanggup melihat bahwa tutup ketel terangkat. Apa penyebab tutup ketel sanggup terangkat? Ini alasannya ialah pada ruang tertutup, air menguap sekaligus mengembun. Dengan begitu, ada ketidakseimbangan antara air dan uap air.

H₂O(l) à H₂O (g)

Jadi, yang dimaksud tekanan uap jenuh air ialah insiden dikala ada tekanan yang telah ditimbulkan oleh uap jenuh air pada air yang dipanaskan di dalam ketel secara tertutup.

Masing-masing besar tekanan uap jenuh air pada suatu tidak sama. Jumlahnya bergantung pada jenis zat dan suhu. Ada zat yang sulit menguap ibarat garam, glukosa, dan gliserol. Lalu, jenis zat yang lebih gampang menguap ialah eter.

Apabila suhu dinaikkan, energi kinetik molekul-molekul bertambah sehingga berkembang menjadi gas. Akibat hal ini, tekanan uap makin besar.

Hal yang terjadi kalau pada tekanan uap air apabila ditambahkan zat terlarut yang sukar menguap ke dalam air? Perlu kau ketahui apabila suatu zat sukar menguap, lalu dipanaskan, maka yang menguap ialah zat pelarutnya. Kaprikornus , partikel yang terdapat pada zat pelarut berkurang dikala menguap berkurang alasannya ialah adanya penurunan tekanan uap. Dapat disimpulkan bahwa, tekanan uap larutan lebih rendah dibandingkan tekanan uap pelarut murninya. Adanya penurunan tekanan menjadi selisih antara tekanan uap larutan (P) dengan tekanan uap jenuh pelarut murni P^o ().

Δ P = P^o – P

Hukum Rault sanggup dipakai untuk menghitung tekanan uap larutan ideal. Hukum tersebut berbunyi “Tiap komponen dalam suatu larutan melaksanakan tekanan yang sama dengan fraksi mol kali tekanan uap dari komponen (pelarut) murni”.

P = X₁ x P^o dan P = X_p x P^o

Keterangan :

Δ P = Penurunan tekanan uap

X_p = Fraksi mol pelarut

X_t = Fraksi mol terlarut

P^o  ₌ Tekanan uap jenuh pelarut murni

P = Tekanan uap larutan

Itulah rumus yang sanggup kau gunakan untuk menghitung penurunan tekanan uap pada suatu zat.

Demikian klarifikasi mengenai penurunan tekanan uap pada suatu zat. Bagaimana? Sudah paham bukan apa yang dimaksud dengan penurunan tekanan uap? Nantikan artikel menarik lainnya yang siap menawarkan pemanis ilmu pengetahuan bagi kamu.

Sumber https://bangkusekolah.com

Berlangganan Informasi Terbaru: