Skl 3 - Asam Basa Bronsted-Lowry

Teori asam basa bronsted lowry from kimia12ipa1213

Teori Asam Basa Bronsted Lowry

Asam menurut Bronsted Lowry adalah molekul atau ion yang sanggup mendonorkan proton ke molekul atau ion yang lain, atau senyawa yang menunjukkan ion H⁺ atau proton atau sebagai donor proton.

Basa berdasarkan Bronsted Lowry ialah molekul atau ion yang mendapatkan atau penerima molekul atau ion yang lain, senyawa yang mendapatkan ion H⁺ atau proton atau penerima proton.

Contoh :

HNO₃ + F^- <-> HF + NO₃^-

HSO₄^- + CO₃^2- <-> HCO₃^- + SO₄^2-

Merah = asam ; Biru = basa

Contoh lain :

Dalam gambar di atas, H₂O sebagai asam dikarenakan telah menunjukkan proton ke NH₃dan di final reaksi terbentuk NH₄⁺. Ion OH- dalam gambar di atas bertindak sebagai basa disebabkan mendapatkan proton dari NH₄⁺

Zat yang mempunyai sifat asam sekaligus mempunyai sifat basa disebut denganamfiprotik.

Gambar atas, H2O sebagai basa sedangkan yang bawah H2O sebagai asam.

Perpindahan proton dari satu partikel ke partikel yang lain disebut denganprotolisis sedangkan perpindahan proton di dalam molekul air itu sendiri dinamakan autoprotolisis.

Pengertian asam basa konjugat

Pengertian asam konjugasi ialah basa yang menerima 1 proton atau ion H⁺

Pengertian basa konjugasi ialah asam yang melepaskan 1 proton atau ion H⁺

Contoh :

Sumber http://chemistrypensador.blogspot.com

Berlangganan Informasi Terbaru: